Question

將Na₂CO₃·nH₂O和NaHCO₃的混合物4.0 g溶于水，配制成100 mL溶液，向其中加入2.0 mol/L鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸20.0 mL，放出氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

試計(jì)算：(1)原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)Na₂CO₃·nH₂O中n的值．

Answer 1

答案：
解析：

n(HCl)＝2 mol/L×0.02 L＝0.04 mol；n(CO2)＝0.672 L/22.4 L·mol－1＝0.03 mol 　　n(Na2CO3)＝0.04 mol－0.03 mol＝0.01 mol 　　n(NaHCO3)＝0.03 mol－0.01 mol＝0.02 mol 　　(1)NaHCO3％＝0.84×2/4＝42％ 　　(2)n＝[(4－1.68－1.06)/18]/0.01＝7