Question

已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），且在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液③100mL0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c（Ag⁺）由大到小的順序?yàn)?div id="pmaihhs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)），溶液②中c（Cl^-）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag），結(jié)合c（Ag⁺）或c（Cl^-）對(duì)溶解平衡移動(dòng)的影響解答．

解答： 解：氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag），溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）濃度越大，AgCl溶解度越小，
①100mL蒸餾水中c（Ag⁺）=

1.8

×10^-5mol/L；
②100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液，c（Ag⁺）=0.3mol/L，c（Cl^-）=

Ksp

c(Ag+)

=

1.8×10-10

0.3

mol?L^-1=6×10^-10mol?L^-1；
③100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中，c（Cl^-）=0.2mol/L，c（Ag⁺）=9×10^-10mol/L；
c（Ag⁺）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏?br />故答案為：②＞①＞③； 6×10^-10 mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及影響因素，難度不大．