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下列各組物質(zhì)不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（　�。�
A、苯和四氯化碳
B、酒精和汽油
C、碘和高錳酸鉀固體
D、氯化銨和硝酸銨晶體
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：用物理性質(zhì)區(qū)別，可利用物質(zhì)密度、溶解性、氣味、揮發(fā)性、狀態(tài)、顏色等解答．
解答： 解：A．苯和四氯化碳的密度不同，加水即可區(qū)別，故A不選；
B．酒精和汽油的氣味不同，酒精具有刺激性氣味，且二者揮發(fā)，可區(qū)別，故B不選；
C．碘和高錳酸鉀固體均為紫色固體，但可利用物質(zhì)受熱時碘易升華這一物理性質(zhì)來區(qū)分，故C不選；
D．氯化銨和硝酸銨均是白色晶體，且都易溶于水，故不宜用物理性質(zhì)區(qū)分，故D選；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，把握常見的物理性質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鑒別方法選擇的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH42（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�
溫度時間/min
n/mol		010204050
T1N（CH4）0.500.350.250.100.10
T2N（CH4）0.500.300.18…0.15
A、10min內(nèi)，T1時CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時小
B、T1＜T2
C、平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
D、a＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往1L 0.03mol/L 的石灰水中，通入CO2 ，產(chǎn)生1g白色沉淀，則通入CO2 的體積（標準狀況）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤是（　�。�
A、若管道漏氣遇氨氣就會產(chǎn)生白煙
B、該反應(yīng)利用氨氣有還原性
C、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D、該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)
B、用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C、用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D、用硝酸銀溶液檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備Cl2：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計了4組實驗方案（每次均量取20mL反應(yīng)殘余液進行實驗），其中正確的是（　　）
A、與足量AgNO3溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量為a g
B、稀釋10倍后取20 mL用已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的體積為b mL
C、與足量NaHCO3固體反應(yīng)，逸出氣體用足量堿石灰吸收，增重c g
D、加入d1g CaCO3（過量）充分反應(yīng)后，稱量剩余固體質(zhì)量為d2 g[已知：Ksp（ CaCO3）＞Ksp（ MnCO3）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

AB3是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個電子層，且AB3分子中所有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則下列說法不正確的是（　　）
A、A不是ⅢA族元素
B、AB3可以是三氧化硫
C、B原子比A原子多10個電子
D、B的氫化物和A的氫化物都極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖實驗操作正確的是（　�。�
A、
液體的傾倒
B、
讀取液體體積
C、
點燃酒精燈
D、
添加藥品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
140.550.100.90
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
 
；
（4）列式計算該反應(yīng)在0-5min時間內(nèi)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率：
 
；
（5）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于
 
；達到平衡時Z的產(chǎn)率等于
 
；達到平衡時Y的體積分數(shù)等于
 

（6）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如圖所示）．則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：曲線1
 
  曲線2
 
  曲線3
 
．

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