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與NaCl化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（　�。�
A、H2B、HClC、KClD、CO2
分析：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．氫分子中H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；
D．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?新余二模）化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
高
高
（填高或低），理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
．
（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
Cu3 N
Cu3 N
；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為
共價鍵
共價鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．
（2）戊的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有
b
b
（填字母序號）．
a．離子鍵         b．極性共價鍵          c．非極性共價鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)一模）下列說法中，不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

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