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從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式，并注明反應條件：
（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：
 

（2）屬于離子反應的化學方程式：
 

（3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：
 

（4）有氧化還原知識分析反應（3），用雙線橋法標出元素電子得失、化合價升降和被氧化、被還原的情況
 
，并指出氧化劑、還原劑．反應中的氧化劑
 
；還原劑
 
．
考點：化學基本反應類型
專題：物質的性質和變化專題
分析：化合反應是指：由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的化學反應，該類反應中可能有元素化合價的變化；
氧化還原反應是指：在反應前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應，該類反應中一定有元素化合價的變化；
離子反應是指：有離子參加或者生成的反應；
分解反應是指：一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應，可能有元素化合價的變化；
復分解反應是指：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應；該類反應中一定沒有化合價的變化；
置換反應是指：單質和化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，該類反應中一定有元素化合價的變化；
依據(jù)概念分析判斷；
在反應Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2，中，CO中的C元素化合價升高，失電子被氧化，F(xiàn)e2O3中的Fe元素化合價降低，得電子被還原，以此解答該題．
解答： 解：（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應應滿足條件是：反應物兩種或者兩種以上生成一種新物質，且有化合價的變化的反應，符合條件的反應有：C+O2
 點燃 
.
 
CO2或H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O或2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO，
故答案為：C+O2
 點燃 
.
 
CO2或H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O或2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO；
（2）反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O都有離子參加，屬于離子反應，所以符合條件的反應有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
故答案為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2，該反應有化合價的判斷，但是不屬于四種基本反應類型，
故答案為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2；
（4）在反應Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2，中，CO中的C元素化合價升高，失電子被氧化，F(xiàn)e2O3中的Fe元素化合價降低，得電子被還原，電子轉移的方向可數(shù)目可表示為：氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，
故答案為：；Fe2O3；CO．
點評：本題考查了化學反應的分類，氧化還原反應基本知識，為高考常見考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和應用的考查，注意氧化還原反應與四種基本反應類型的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20世紀末，由中國學者和美國科學家共同合成了世界上最大的碳氫分子，其一個分子由1334個碳原子和1146個氫原子構成．關于此物質，下列說法肯定錯誤的是（　　）
A、屬烴類化合物
B、常溫下是氣態(tài)
C、可發(fā)生加成反應
D、可發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉化率為50%．
（1）該溫度下的該反應的平衡常數(shù)=
 
（用數(shù)值表示）
（2）該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
①化學平衡將向
 
方向移動，NO2的轉化率將
 
；
②經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是
 
mol/L；
③整個過程中，SO2的轉化率由50%變?yōu)?div id="pbvj3jh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%，NO2的轉化率由
 
%變?yōu)?div id="jhfr7hf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%．
④計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應物的轉化率將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大
 
的用量，來提高成本較高的反應物的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質 M N R
初始濃度/mol?L-1 0.20 0.30 0
平衡濃度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
（1）請通過計算寫出此反應的化學方程式．
（2）達平衡時，N的轉化率是多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為0.1mol/L的HF溶液加水稀釋的過程中，電離度和Ka保持不變，試判斷c（F-）/c（H+）的變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

去年年底到今年初，全國北方和南方各地多個城市都遭遇霧霾天，造成“霧霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
加熱
2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率：v（N2）=
 
．
（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡上畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）某科研機構，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．（圖2中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

（5）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol?L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol?L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）Na2O2在潛水艇中作為提供氧氣的來源，其反應原理為：
 
；
（2）氯氣通入NaOH溶液：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化，寫出反應方程式（標出具體反應條件）：
 
．
（2）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有乙醇、乙酸，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是
 

（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（  ），該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結構簡式如圖．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、該有機物能與溴水發(fā)生加成反應
B、該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應
C、1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3mol NaOH
D、該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應

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