Question

下列說法正確的是（　　）

A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C（OH-）之比是2：1

B．1mol/L NH4Cl溶液中 c （NH4+）=c （Cl-）

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中c （Na+）=c （CH3COO-）

D．硫化鈉溶液中，c （Na+）=2 c （S2-）

Answer 1

A．相同溫度下，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水濃度越小其電離程度越大，所以C（OH^-）之比小于2：1，故A錯誤；
B．氯化銨溶液中，銨根離子易水解，氯離子不水解，所以c （NH₄⁺）＜c （Cl^-），故B錯誤；
C．溶液呈電中性，則溶液中c （H⁺）=c （HO^-），c （Na⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （HO^-），所以c （Na⁺）=c （CH₃COO^-），故C正確；
D．硫化鈉溶液中，硫離子易水解，鈉離子不水解，所以c （Na⁺）＞2 c （S^2-），故D錯誤；
故選C．