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第三周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是（　�。�?

A.金剛砂              B.金剛石?              C.單晶硅                     D.二氧化碳?

解析：單質(zhì)只有金剛石和單晶硅，它們都是原子晶體，但碳是第二周期元素，硅才是第三周期元素。?

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）有A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數(shù)依次增大．A?E位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的一種單質(zhì)易自燃；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍?回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：D
P
P
，F(xiàn)
O
O
．
（2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有
2
2
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵，分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．
（3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中，易溶于水的物質(zhì)是
NH3
NH3
（寫化學(xué)式），原因是
氨氣分子之間有氫鍵
氨氣分子之間有氫鍵
．
（4）B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可形成一種青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作BxE，這種化合物的平面圖形如圖所示，則x值為
8
8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價(jià)層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
2
2
個(gè)σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
．
（4）ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
，分子的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子和配體之間存在
配位
配位
鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍(lán)色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（6）G元素形成的單質(zhì)晶體中一個(gè)原子的配位數(shù)為
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?普陀區(qū)二模）如圖是元素周期表的前三周期．請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出由e形成的兩種陰離子的符號(hào)，它們帶有相同的電荷數(shù)：
O2-
O2-
、
O22-
O22-
；
（2）h的單質(zhì)能與g元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）圖1表示的是b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）．序列“5”的氫化物是由
極性
極性
鍵構(gòu)成的
非極性
非極性
分子（均填寫“極性”或“非極性”）．由c和 e 組成的可滅火的物質(zhì)的電子式是
．
（4）圖2是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則柱形“8”熔點(diǎn)最高的原因是
晶體硅是原子晶體，熔點(diǎn)最高
晶體硅是原子晶體，熔點(diǎn)最高
．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省哈師大附中2011－2012學(xué)年高一4月月考化學(xué)試題 題型：022

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，填寫下列空白：

(1)③和⑧的氫化物沸點(diǎn)高的是________(填化學(xué)式)，原因是________．

(2)第三周期的元素形成的單原子離子半徑最大的是________(填化學(xué)式)．

(3)①和②按質(zhì)量比3：8形成的化合物A的電子式為________，將過量A通入由②和⑤形成的陰離子的鹽溶液的的離子方程式為________．

(4)用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程：________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的① ～ ⑦種元素,填寫下列空白:

    主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③和⑧的氫化物沸點(diǎn)高的是          （填化學(xué)式），原因是                  。

（2）第三周期的元素形成的單原子離子半徑最大的是          （填化學(xué)式）。

（3）①和②按質(zhì)量比3:8形成的化合物A的電子式為                 ，將過量A通入由②和⑤形成的陰離子的鹽溶液的的離子方程式為                              。

（4）用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程：                                。

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