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				25. 
    (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
    (2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
        CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
        CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
    (3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
    ①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
    ②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。
    a.增加水蒸氣    b.降低溫度   c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大     可能增大也可能減小
    (2)0.03
    (3)①平衡    大于    ②d    a 
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。 
    (2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)
    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
    CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。
    850 ℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化
    t ℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化
    時(shí)間/min
    CO
    H2O
    CO2
    H2
    0
    0.200
    0.300
    0
    0
    2
    0.138
    0.238
    0.062
    0.062
    3
    c1
    c2
    c3
    c3
    4
    c1
    c2
    c3
    c3
    5
    0.116
    0.216
    0.084
     
    6
    0.096
    0.266
    0.104
     
    (3)t ℃(高于850 ℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
    ①表中3—4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
    ②反應(yīng)在4—5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。
    a.增加水蒸氣                    b.降低溫度                      c.使用催化劑                   d.增大氫氣濃度
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省辛集三中高二化學(xué)選修四期中試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，
    K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
    （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0   CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

    （3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
    ①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
    ②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
    a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
    c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省宿遷市泗洪縣洪翔中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________    ，
    K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
    (2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時(shí)，K=0.263。
    ①升高溫度，平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
    ②1100℃時(shí)測得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時(shí)，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆陜西省西安市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
    


    （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)
 CO2(g)十H2 (g)  △H
< 0  ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
    


    


    （3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
    


    ①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
    


    ②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
    


    A．增加水蒸氣                       
B．降低溫度
    


    C．使用催化劑                       
D．增加氫氣濃度
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
    

						
    (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________，　K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
    


     
    


    （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
    


    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
    


    


    T℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：
    


    
 
    
  
  
    時(shí)間(min)
    
      		
  
  
    CO 
    
      		
  
  
    H2 
    
      		
  
  
    CO 
    
      		
  
  
    H2 
    
      		
 
    
 
    
  
  
    0
    
      		
  
  
    0.200[來源:Zxxk.Com]
    
      		
  
  
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    3
    
      		
  
  
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    0.104
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    

    


    （3）T℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
    


    ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
    


    ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)。
    


    a．增加水蒸氣     b．降低溫度   
c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
    


     
    

			
    

			
    
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