Question

Ⅰ.某溫度（ t℃）時水的離子積為1×10^-13，若將此溫度下pH＝11的氫氧化鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合（混合后溶液總體積的變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

（1）若所得混合液為中性，則a：b＝                         ；

（2）若所得混合液的pH＝2，則a：b＝                      。

Ⅱ．在一條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH  CH₃CH₃COO^-+H⁺     △H>0，25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10^-5。

（1）25℃時，現(xiàn)有：①0.100mol·L^-1 CH₃COOH溶液②0.00100mol·L^-1 CH₃COOH溶液

          其c(H⁺)之比為①：②=                     。（提示：進行簡化計算，平衡時的

          c（CH₃COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c(H⁺)、c(OH^-)忽略不計，下同）

       （2）25℃時，向0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固體CH₃COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c(CH₃COO^-)為1.0mol·L^-1，則溶液中c(H⁺)=       mol·L^-1

                 （計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）。

Answer 1

Ⅰ（1） 10/1 （2）  9/2                         

Ⅱ（1）10：1 （2）1.75×10^-6