右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
．（填序號）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl
-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為 0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl
2溶液混合（體積變化忽略不計），所得溶液中Cl
-的物質(zhì)的量濃度是
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na
2CO
3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
g．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm
3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm
3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）．
（6）某溫度下，將Cl
2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO
3的混合溶液，經(jīng)測定ClO
-與ClO
3-的濃度之比為1：3，則Cl
2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
．
第1卷單元月考期中期末系列答案
====
+
+
依題意：
n=0.12mol c(
)=
=1.2mol·L-1．
mol，所以有0.2mol=nmol+
mol，n=0.12mol，c(
)=
=1.2mol·L-1．
