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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應用說法正確的是（　�。�
A、Si具有導電性，可用作半導體材料
B、難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿
C、氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑
D、Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
考點：硅和二氧化硅,氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．Si導電性介于導體和絕緣體之間，可用用作半導體材料；
B．氧化鋁與燒堿反應；
C．氯氣與燒堿或石灰乳反應體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性；
D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)；
解答： 解：A．Si導電性介于導體和絕緣體之間，可用作半導體材料，故A正確；
B．氧化鋁與燒堿反應，則不能利用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿，故B錯誤；
C．氯氣與燒堿或石灰乳反應體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性，不是酸性，故C錯誤；
D．氯氣無漂白性，與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，從而使溶液褪色，不能體現(xiàn)SO2的漂白性，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（　　）
A、合成氨工業(yè)中及時將NH3液化分離，可加快反應速率，并提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B、向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
C、氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜法，可防止陰極產(chǎn)生的Cl2和陽極產(chǎn)生的堿反應
D、目前淡化海水的方法有多種，其中蒸餾法歷時最久，成本最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　�。�
A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液
B、加BaCl2溶液即可
C、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D、加Ba（NO3）2溶液即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是    ①電離度增大   ②C（OH-）增大    ③C（H+]增大   ④KW 增大⑤導電性增強     ⑥
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大（　�。�
A、①②③B、①③⑤
C、①③⑥D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類的生活離不開材料，
①塑料廣泛應用與生產(chǎn)、生活的各個領(lǐng)域，聚乙烯塑料屬于
 
（填序號）
A．有機高分子材料     B．無機非金屬材料    C．金屬材料
②蠶絲、尼龍、棉花這三種常見的纖維中，主要成分為蛋白質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、新制氯水可使無色酚酞試紙先變紅，后褪色
B、新制的氯水只含Cl2和H2O分子
C、氯水放置數(shù)天后，酸性增強
D、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

G
實驗分組		所用金屬電子流向
①A、CuA→Cu
②C、DD→C
③A、CC→A
④B、CuCu→B
⑤……
根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）上述五種金屬的活動性順序是
 
．
（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：
 
；
（3）在②中，溶液中H+向金屬片
 
移動；
（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出．此時兩金屬片上的電極反應式分別為：Cu：
 
；B：
 
；
（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為：
 
（填B→D或D→B）；
（6）已知反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應設計成原電池并檢驗正極產(chǎn)物．
試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、雙氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
a、設計電池應選用的試劑和材料是：
 
；
b、檢驗正極產(chǎn)物選用的試劑是
 
，檢驗反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量為bkJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)，由此可知，表中T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度
 
（填“＞”、“＜”或“=”） wmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 

A．及時分離出C氣體            
B．適當升高溫度
C．增大B的濃度                
D．選擇高效催化劑
（4）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 

A．4molA 和2molB             
B．4mol A、2molB和2molC
C．4molA 和4molB            
 D．6molA 和4molB．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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