Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下11.2 L O2和16 g O3中含有的氧原子數(shù)均NA

B．5.6 g金屬鐵變成亞鐵離子時失去的電子數(shù)目的0.2NA

C．2.24 L CO與N2混合氣體中所含電子數(shù)目為1.4NA

D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NA

Answer 1

：AB

解析試題分析：A標準狀況下11.2LO₂物質的量為0.5mol，含1molO即N_A；16gO3物質的量為1/3mol，含1molO即N_A；A正確。
B中5.6gFe物質的量為0.1mol轉化成亞鐵離子時失去電子數(shù)為0.1mol´2=0.2mol即0.2 N_A；B正確。
C中氣體缺乏標準狀況這一前提無法得知氣體物質的量，所以錯誤；
D中溶液未給出體積無法計算Cl^—的物質的量，所以錯誤。
考點：阿伏伽德羅常數(shù)理解。
點評：掌握阿伏伽德羅常數(shù)概念和相關計算公式。