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在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物質質量比為…（ ）

A．35.5：108B．16：207C．8：1D．108：35.5

C

解析試題分析：在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，首先發(fā)生反應：Ag++Cl-="AgCl↓;" Pb2++SO42-= PbSO4↓;因此得到的溶液為NaNO3溶液。陽離子的放電順序是H+> Na+；陰離子的放電順序是： OH->含氧酸根離子。該電解反應實質是電解水。因此通電片刻，氧化產物O2與還原產物H2的物質的量的比為1 ：2，質量比為32:4=8:1。因此選項為C。
考點：考查離子反應、電解的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D．產生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

固體電解質是通過離子遷移傳遞電荷。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是（ ）

A．Ag－e-=Ag+ B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．I2+2Rb++2e-=2RbI D．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法正確的是

A．該裝置將電能轉化為化學能
B．Li+向a極移動
C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原電池的說法中，正確的是（  ）

A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極
B．鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，FeCl3溶液作電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是(    )

A．a為負極，b為正極
B．若a極是鐵，b極是銅，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．若a、b極都是石墨，在相同條件下，理論上a極產生的氣體與電池中消耗的O2體積相等
D．若電解精煉粗銅時，b極是粗銅，a極是純銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列描述中，不符合生產實際的是     (    )

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極
B．放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強
C．放電時，電子由Pb電極通過導線流向PbO2
D．正極的電極反應式為Pb-2e－=Pb2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某原電池總反應為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能實現該反應的原電池是（  ）

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3
B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO)3
C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3
D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3

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