Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察              
　A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是                       由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)
（4）步驟②缺少的操作是                                 
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為              mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度：                     mol/L

Answer 1

（8分）（1）紅色、無色  （2）　B   （3）待測液潤洗錐形瓶  偏高
（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2---3次    （5）22.60
（6）0.0800

解析試題分析：（1）由于是用酸滴定堿，且選擇酚酞作指示劑，所以終點時的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，即停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，答案選B。
（3）錐形瓶是不能用待測液潤洗的，否則測定結(jié)果偏高。
（4）滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，所以步驟②中的缺少的操作是酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次。
（5）滴定管的刻度線自上而下逐漸增大，且讀數(shù)到0.01ml，所以關(guān)鍵滴定管中的液面可知，讀數(shù)應(yīng)該是22.60ml。
（6）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，消耗鹽酸的體積是。所以燒堿的濃度是。
考點：考查酸堿中和滴定原理、操作注意事項、誤差分析以及計算等
點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大。解題時注意把握實驗的原理、步驟、方法、數(shù)據(jù)的處理以及操作注意事項和實驗基本操作要領(lǐng)，然后靈活運(yùn)用即可。該題的難點仍然是誤差分析，誤差分析的總依據(jù)為：由C測＝C標(biāo)V標(biāo)/V測 由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測偏大或偏小，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。