Question

下列溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�

• A、將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
• B、將40 g NaOH溶于1L水中配成溶液
• C、從1 L 1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
• D、將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；
B、溶液的體積不等于溶劑的體積；
C、溶液是均勻的，其濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)；
D、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和；

解答： 解：A、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、40gNaOH為1mol，溶于1L水配成溶液，溶液的體積不是1L，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、溶液是均勻的，其濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，所以從1L 1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L，故C正確；
D、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，注意A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式的理解．