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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在同溫同壓下，加熱完全分解，所放出的用充分吸收制，則與的理論最佳物質(zhì)的量之比為　　　

[　　]

A．1∶1　　　B．2∶1　　　C．1∶2　　　D．2∶3

答案：B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應(yīng)中被還原的元素是

，還原劑是

HCl

．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

3mol

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

3N_A或1.806×10²⁴

．
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．
下列說(shuō)法正確的是

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是

．
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是

SO₂

．將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是

BaCl₂

（填化學(xué)式）．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反應(yīng)中

元素被氧化，

S、N

元素被還原；

S、KNO₃

是氧化劑，

是還原劑；

CO₂

是氧化產(chǎn)物，

K₂S、N₂

是還原產(chǎn)物．
（2）某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加熱，完全分解，同溫同壓下測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞試液（0.1%）中的一種．有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；
②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；
③再取已鑒別出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯顏色變化；
綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，A、B、C、D溶液分別是：
A

HCl

； B

NaCl

； C

NaOH

； D

酚酞

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�

A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)