Question

為探究Fe2+ 對O3氧化I－反應(yīng)的影響，某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見以下圖表。

下列說法不正確的是（????? )?

A．在溶液中存在化學(xué)平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．第2組實驗進行18s后，由于I2(g)不斷生成導(dǎo)致I3－濃度下降。

C．3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3－的平均反應(yīng)速率約為0.55 mol/(L·s)

D． Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，A選項正確；c（Fe3＋）增加，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+2I－=I2+2Fe2＋，消耗I－，I2（g）不斷生成，都會使I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）平衡逆向移動，使c（I3－）急劇減小，B選項正確；3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3－的平均反應(yīng)速率約為＝0.55×10－3 mol/(L·s)，C選項錯誤；由于是持續(xù)通入O3，O3可以將Fe2＋氧化為Fe3＋：O3+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+O2+H2O，Fe3＋氧化I－：2Fe3＋+2I－=I2+2Fe2＋，所以Fe2+可看作為O3氧化I－的催化劑，D選項正確。

考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識。