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5．常溫下向下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　　）
A．20mL 12mol/L的鹽酸B．10mL 18mol/L的硫酸
C．80 mL 2mol/L的硫酸D．40 mL 14mol/L的硝酸

分析 A．發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（H2）；
B.18mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化；
C．發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，n（硫酸）=n（H2）；
D.14mol/L的硝酸為濃硝酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化．

解答 解：A．發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，則n（H2）=1.2mol；
B.18mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化，幾乎不生產(chǎn)氣體；
C．發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，n（硫酸）=n（H2）=0.8L×2mol/L=1.6mol；
D.14mol/L的硝酸為濃硝酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化，幾乎不生產(chǎn)氣體，
顯然C中生成氣體最多，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意鐵足量及鈍化的分析，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)．氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同
B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同
C．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同
D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（離子直徑在1～10nm之間）．
①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入NH3，后通入CO2．
制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式是Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+．
②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）△H＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2），則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）如題圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
①其中乙丙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
②甲池通入CH3 OH的電級(jí)反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O；
③若甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙地池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如下：

已知：①有機(jī)物A能與Na反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為32．
②
③RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH，B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基．
（2）C的結(jié)構(gòu)式是，D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）F+A→G的化學(xué)方程式是．
（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH≡CH→．
（5）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有12種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②1mol 與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體
（6）G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（　�。�
A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14C的不正確敘述是（　�。�
A．14C與12C60中碳原子化學(xué)性質(zhì)相同B．14C與14N的質(zhì)量數(shù)相同
C．14C是12C60的同素異形體D．14C與12C、13C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硼（B）及其化合物在化學(xué)中有重要的地位．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，第一電離能由大到小的順序是B＞Ga
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大．

①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp2．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和共價(jià)鍵、氫鍵．
③加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ而呈酸性．寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（3）硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．[BH4]-的空間構(gòu)型是正四面體．
（4）B3N3H6可用來(lái)制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料．寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式C6H6．
（5）硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性．在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖2中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．則硼化鎂的化學(xué)式為MgB2．
（6）金剛石的晶胞如圖3．立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．二氧化氮與水的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比是（　　）
A．3：1B．1：3C．2：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大、其氫化物中a、b、c、d、e的化合價(jià)如表，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
元素abcde
化合價(jià)-4+1-4-2-1
A．元素a、c、d的最高價(jià)氧化物都屬于酸性氧化物
B．元素c、d、e的氫化物穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．元素周期表中，元素c位于金屬和非金屬分界線附近，其單質(zhì)常用作光電池材料
D．元素b、d、e的原子半徑和離子半徑均依次減小

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