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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為(　　)

A．9 B．16

C．20 D．25

解析　求反應①的平衡常數的關鍵是求氨氣的平衡濃度，若碘化氫不分解，NH3(g)和HI(g)的平衡濃度是相等的，因此c(NH3)平衡＝2c(H2)平衡＋c(HI)平衡＝2×0.5 mol·L－1＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1，故此溫度下反應①的平衡常數為20。

答案　C

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如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極板質量增加，b極板處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的(　　)

	a極板	b極板	X電極	Z溶液
A	鋅	石墨	負極	CuSO₄
B	石墨	石墨	負極	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO₃
D	銅	石墨	負極	CuCl₂

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圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極板的質量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出，符合這一情況的是(　　)。

	a極板	b極板	x電極	z溶液
A	鋅	石墨	負極	CuSO4
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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是　　)。

A.三種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①

D.若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是　　)。

①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同

A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧

C.①②⑤⑥⑨ D.①④⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數與溫度的關系如表所示：