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19．下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（　　）
   
A．吸收氨氣B．中和熱的測定C．分離溴苯和苯的混合物D．除去SO2氣體中的HCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該裝置無法防止倒吸，應該用四氯化碳；
B．圖示裝置中溫度計的位置錯誤；
C．蒸餾操作需要加熱，該裝置缺少加熱裝置；
D．氯化氫與亞硫酸氫鈉反應，而二氧化硫不反應．

解答 解：A．氨氣極易溶于水，吸收氨氣時需要防止倒吸，該裝置無法達到實驗目的，可以將苯換成四氯化碳溶液，故A錯誤；
B．溫度計測定溫度，環(huán)形玻璃攪拌棒可攪拌，泡沫可隔熱，溫度計應在攪拌棒的中央，圖中的實驗裝置不合理，故B錯誤；
C．分離溴苯和苯的混合物操作為蒸餾，圖示裝置中缺少酒精燈，無法達到實驗目的，故C錯誤；
D．HCl與亞硫酸氫鈉溶液反應，而二氧化硫不與亞硫酸氫鈉反應，可提高圖示洗氣裝置除去SO2氣體中的HCl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及尾氣吸收、中和熱測定、物質分離與提純等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列說法中正確的是（　�。�
A．當混合溶液的pH＞7時，其中不可能存在HAc分子
B．當混合溶液的pH＜7時，混合液中c（Na+）＞c（（Ac-）
C．判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑
D．達到滴定終點時，混合液中c（Na+）和c（（Ac-）一定不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列生活、生產(chǎn)的運用中涉及了氧化還原反應的是（　�。�
A．用Al（OH）3治療胃酸過多B．用熟石灰中和土壤的酸性
C．用金屬鋁進行鋁熱法煉鐵D．用水玻璃制備硅膠和木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1mol•L-1D溶液的pH為13（25℃）．它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是（　　）
A．由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B．化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C．0.1molB與足量C完全反應共轉移電子數(shù)為0.2NA
D．Z元素的最高正價為+6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．青霉素在體內經(jīng)酸性水解后得到一種有機物X． 己知X的結構如圖，下列有關X的說法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C5H10NO2S
B．X有2個手性碳原子
C．X能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
D．X既能與強酸反應，又能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子數(shù)為2 NA
B．在氫氧堿性燃料電池中，若正極消耗22.4L氣體（標準狀況），則轉移電子數(shù)為2NA
C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含陰離子數(shù)為0.2NA
D．2.24L（標準狀況）一氯甲烷分子中含共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列有機物中，互為同分異構體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纖維素
C．硬脂酸和軟脂酸D．甘氨酸和硝基乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．
①該反應△H＜0 （填“＞”或“＜”，下同），△S＜0，則該反應不一定（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自發(fā)進行
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，你認為選擇此壓強的理由是該壓強下，CO轉化率已較高（90%左右），再增大壓強CO轉化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，3分鐘后，達到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.1mol•L -1．
①反應初始3min內H2的平均反應速率為0.6mol/（L•min），該反應的平衡常數(shù)K=6.25．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，達到新平衡時，與原平衡相比，下列有關說法正確的是bc（填字母）．
a．氫氣的濃度減少               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加           d．n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)氧化性．
（2）上述總反應的原理如圖1所示．負極的電極反應式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：
實驗操作2小時后Cu2+浸出率/%
I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣90.8
III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
①對比實驗 I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，總反應的平衡正向移動．
②由實驗 III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中無明顯現(xiàn)象，證明發(fā)生反應 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應 ii．
（4）用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：

①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應式解釋原因是Fe3++e-═Fe2+．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是Fe2+在陽極失電子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，F(xiàn)e2（SO4）3溶液再生．

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