Question

0.01mol·LH₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時終點判斷有誤差：

①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設1滴為0.05ml)，則①和②［H⁺］之比是(    ) 

A.10      B.50      C.5×10³             D.10⁴ 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】①多加了1滴H₂SO₄：［H⁺］=2×（0.01mol·L^-1×0.05×10^-3 L）/0.1 L=1.0×10^-5 mol·L^-1

②少加了1滴H₂SO₄,則相當于多了等量的OH^-,即：[OH^-]=1.0×10^-5 mol·L^-1,

［H⁺］=1.0×10^-14/1.0×10^-5=1.0×10^-9 mol·L^-1

①和②［H⁺］之比=1.0×10^-5/1.0×10^-9=10⁴