Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號(hào)：A         ；B          ；C           。
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____；B在周期表的位置為第   周期   族。
（3）化合物A₂D的電子式是_______________。
（4）B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。（用化學(xué)式表示）
（5）B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式          。
（6）寫出單質(zhì)E與A₂D反應(yīng)的離子方程式                                  。

Answer 1

（1）A  H    ；B   C  ；C    N  （2）  ；第二周期第ⅣA族。
（3） （4）H₂O>NH₃>CH₄（5）O=C=O （6）2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

解析試題分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A是氫元素。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，所以B是碳元素。元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是氧元素；C的原子序數(shù)介于BD之間，所以C是氮元素。E與A同主族，A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，且E的原子序數(shù)大于氧元素的，則E是鈉元素。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O>NH₃>CH₄。
考點(diǎn)：考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及常見化學(xué)用語的書寫
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力