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已知25℃，HF的電離平衡常數(shù)＝7.2×10－4，HCN的電離平衡常數(shù)Ka2＝4.9×10－10，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種稀溶液，經(jīng)測定NaF溶液中所有離子數(shù)目為n1，NaCN溶液中所有離子數(shù)目為n2．下列關(guān)于溶液中離子數(shù)多少的判斷正確的是

[　　]

A．

n1＝n2

B．

n1＜n2

C．

n1＞n2

D．

無法確定

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時間t的關(guān)系如圖1．反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是
 
；
反應結(jié)束后所得溶液中c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10-3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時體積變化），測得平衡體系中c（F-），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如圖2．
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則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=
 

（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp=1.5×10-10，將4.0×10-3mol/L HF溶液與4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？
 
（填“有”或“沒有”），筒述理由：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市高三上學期調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：

Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13

（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時間t的關(guān)系如圖。

反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是                          ;

反應結(jié)束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。

（2）2.0×l0－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)時體積變化），測得平衡體系中c（F－），c（HF）與溶液pH的關(guān)系如下圖。

則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         

（3）難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp= 1.5×10－10，將4．0×10－3mol/L HF溶液與4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH =4（忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒有”），筒述理由：        。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝−67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝−57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4KJ·mol—1

B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．當V＞20時， 溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分（安徽卷解析版） 題型：選擇題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1

B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

 

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