Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M； 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（   ）   
①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

Answer 1

A

解析試題分析：①H₃AsO₃中As元素的化合價(jià)降低，H₃AsO₃為氧化劑，故①正確；
②反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不能比較二者的還原性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；
③H₃AsO₃中As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故③正確；
④根據(jù)離子方程式的電荷守恒可知M不帶電荷，從質(zhì)量守恒的角度分析可知應(yīng)為H₂O，故④錯(cuò)誤；
⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合價(jià)升高，SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物，故⑤正確。
因此答案選A。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型。主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念以及有關(guān)判斷的理解掌握情況，旨在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。解答本題的關(guān)鍵是正確判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)。