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對于一定條件下進行的化學反應(yīng)：2SO2+O2???2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)的是（　�。僭龃髩簭姟、谏邷囟取、奂尤氪呋瘎、軠p小反應(yīng)物濃度．
A、①②B、②③C、①②③D、①④
考點：化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學反應(yīng)速率專題
分析：提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)，應(yīng)是升高溫度或加入催化劑，以此解答該題．
解答： 解：提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)，應(yīng)是升高溫度或加入催化劑，則②③正確，增大壓強，活化分子的百分數(shù)不變，降低濃度，活化分子濃度減小，百分數(shù)不變，
故選B．
點評：本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素為高考常見題型，側(cè)重于學生分析能力的考查，難度不大，注意把握影響化學反應(yīng)速率的外界因素以及影響的根本原因．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A、ρ=
17v/22.4+1000
v/22.4
B、ω=
17c
1000ρ
C、ω=
17v
17v+22400
D、c=
v/22.4
v+1

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若開始時放入1mol N2和3molH2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
mol和
 
mol；
（3）若開始時放入x mol N2、6molH2和2molNH3，達到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
 
，y=
 
，平衡時H2的物質(zhì)的量
 
（選填一個編號）作，出判斷的理由是
 
；
A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次達到平衡后，NH3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題．
①圖象中曲線
 
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）
 
（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
①下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化   
d．HF的體積分數(shù)不再變化
②反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過a或b的值及化學平衡原理判斷t1時反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)：
 
．
反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志 是（　　）
A、容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化
B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C、單位時間內(nèi)生成2nmol AB的同時，生成nmol的B2
D、A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
 
②
 
、
 
；
（2）從碘水中提取碘所加的有機溶劑可以是
 
（填寫化學式），經(jīng)過操作②后，有機溶劑在
 
（填“上”或“下”）層，呈
 
色．
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出圖中裝置中儀器的名稱：
A儀器的名稱是
 
，
B儀器的名稱是
 
．
（4）指出圖中實驗裝置中的錯誤之處：
①
 

②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，則下列敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的AG=1
B、酸性溶液的AG＜0
C、常溫下0．lmol/L氫氧化鈉溶液的AG=12
D、常溫下0．lmol/L鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：P＞S＞Cl＞H
B、熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C、酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D、元素非金屬性：F＞O＞N＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知M2On2-離子可與R2-離子作用，R2- 被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c（M2On2 ）=0.3mol?L的溶液100mL可與c（R2- ）=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為（　�。�
A、4B、5C、6D、7

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