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少量懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解．甲同學(xué)的解釋是：①，②，③，由于③的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解．乙同學(xué)的解釋是：①，②，③，由于③的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解．已知在一定溫度下，稀醋酸和稀氨水的電離程序相同．請你用同一種試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證甲或乙的觀點(diǎn)的正確性：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：___________________________________________________．

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________________．

答案：
解析：

答案：(1)實(shí)驗(yàn)步驟：向懸濁液中加入適量的飽和醋酸銨()溶液，振蕩，觀察是否溶解．

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：若溶解，則乙同學(xué)的解釋正確；若不溶解，則甲同學(xué)的解釋正確．

解析：甲同學(xué)是從水解顯酸性的角度出發(fā)，乙同學(xué)則是從與反應(yīng)生成的角度考慮．如果在懸濁液中不放而改加醋酸銨，醋酸銨水溶液顯中性(因在一定溫度下，稀醋酸和稀氨水的電離程度相同)，氫氧化鎂依然溶解，那乙同學(xué)就正確．反之，甲同學(xué)正確．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用．
（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示．鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：
 
．
（2）向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式
 
．
（3）Mg-Al可形成原電池：
編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電子流動(dòng)
方向
1 Mg-Al 稀鹽酸 Mg流向Al
2 Mg-Al NaOH溶液
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題：
①實(shí)驗(yàn)1中Mg為
 
極；
②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向
 
，Al為
 
極，為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩位同學(xué)各自作了自己的解釋如下：

甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-                                               ①

+H2ONH3·H2O+H+                                                  ②

H++OH-====H2O③

由于③的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。

乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-                                              ①

+OH-====NH3·H2O                                                         ②

由于②的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。

丙同學(xué)用下面的一種試劑，重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解釋只有一種是正確的，他用的試劑是（    ）

A.NH4NO3            B.CH3COONH4             C.（NH4）2SO4             D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，

Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)；

A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)

B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)

D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)

(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；

(5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝

－lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
請回答下列有關(guān)問題：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)；

A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
(5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

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