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實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是
[     ]
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890.3 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol
A、僅有②    
B、僅有②④     
C、僅有②③④   
D、全都符合要求
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為
267.1kJ
267.1kJ
．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．
CH4 H2O CO H2
3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
A
A
．（填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號(hào)）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度/℃ 壓強(qiáng)/kPa CH4初始濃度/mol?L-1 H2O初始濃度/mol?L-1 K
1 360 P 2.00 6.80 K1
2 t 101 2.00 6.80 K2
3 360 101 2.00 6.80 K3
表中t=
480
480
，P=
303
303
；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
；
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是
K2＞K1=K3
K2＞K1=K3
（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化劑，通過兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe2O4
 ＞1000K 
.
 
MnFe2O4-x+
x
2
□↑，則框內(nèi)物質(zhì)為
O2
O2
；
第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
（可不寫反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式（稱為速率方程）是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，以反應(yīng)aA+dDeE為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(A)cn(D)，然后通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程�，F(xiàn)測(cè)得25 ℃時(shí)溶液中的反應(yīng)3X+2Y2Z在不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率如下表：

 

c(X)/ mol·L-1

c(Y)/ mol·L-1

v/ mol·L-1·s-1

1

0.10

0.10

4.0×10-4

2

0.20

0.10

1.6×10-3

3

0.30

0.10

3.6×10-3

4

0.30

0.20

7.2×10-3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）上述反應(yīng)在25 ℃時(shí)的速率方程為v=_______________。

（2）當(dāng)c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1時(shí)，v=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省廈門雙十中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

（9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。
該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是        。（填標(biāo)號(hào)）

A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

表中t=         ，P=         ；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K1、K2、K3表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽市高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

 

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K=            

(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是                      ，

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                  ，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)                  （填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、                   、                  ；

反應(yīng)的方程式為                             

Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純。

(1)電解結(jié)束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為               (填化學(xué)式)。

(2) 若按上圖所示連接對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電。充電一段時(shí)間后。則在A電極上生成               (填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為              ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是             極(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為                    (取整數(shù))kJ·mol-。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

（9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：

CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1

H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l

  則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為           。

（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。

該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。

       ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

       則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是         。（填標(biāo)號(hào)）

       A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

       C．v（正）=v（逆）                            D．無法判斷

       ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

       表中t=          ，P=          ；

       設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是          

       實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是          （用K1、K2、K3表示）。

 

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