Question

下列表達不正確的是（　　）

• A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-=H⁺+S^2-
• B、同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH₃?H₂O）＜V（HCl）
• C、Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）
• D、同濃度的下列溶液中，c（CH₃COO^-）的大�。篊H₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,電離方程式的書寫,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．NaHS為強電解質，完全電離，HS^-部分電離；
B．一水合氨為弱電解質，與等濃度鹽酸等體積混合時，溶液呈酸性，以此解答；
C．根據(jù)質子守恒判斷；
D．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，為但水解，CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，CH₃COO^-、NH₄⁺發(fā)生互促水解，醋酸為弱酸，部分電離．

解答： 解：A．NaHS為強電解質，完全電離，HS^-部分電離，電離方程式為NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-，故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質，與等濃度鹽酸等體積混合時，溶液呈酸性，則要呈中性，應加入的鹽酸體積較小，故B錯誤；
C．Na₂SO₃溶液中存在質子守恒，為c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-），故C正確；
D．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，為單水解，CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，CH₃COO^-、NH₄⁺發(fā)生互促水解，醋酸為弱酸，部分電離，則有c（CH₃COO^-）的大�。篊H₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH，故D正確．
故選AB．

點評：本題考查弱電解質的電離和鹽類水解問題，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握弱電解質的電離特點，結合質子守恒解答該題．