Question

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量的濃度是（　�。�

• A、1.8mol/L
• B、1.0mol/L
• C、0.9mol/L
• D、2.8mol/L

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B），利用△c=v△t計算△c（B），△n（B）=△c（B）?V，B的起始物質的量減△n（B）為10秒鐘時容器中B的物質的量得到溶液濃度．

解答： 解：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），
所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，
所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，
故10秒鐘時容器中B的物質的量為3mol-1.2mol=1.8mol．
c（B）=

1.8mol

2L

=0.9mol/L；
故選C．

點評：本題考查反應速率的有關計算，難度不大，注意對反應速率公式的靈活運用．