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將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO2-、⑧NH4+ 分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　�。�
A、①③⑤⑦⑧B、②④
C、②④⑧D、②④⑦
考點(diǎn)：水的電離,鹽類水解的原理
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：H+、OH-抑制水電離，弱離子發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：H+、OH-抑制水電離，弱離子發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，所以①⑥抑制水電離，③⑤⑦⑧屬于弱離子，能發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水電離，則不影響水電離的離子有②④，故選B．
點(diǎn)評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些微粒促進(jìn)水電離、哪些微粒抑制水電離即可解答，知道其促進(jìn)或抑制原理，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對重水（D2O）也可以定義pD=-lgc（D+），現(xiàn)已知重水的離子積為1.6×10-15，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　　）
A、中性溶液的pD等于7
B、在D2O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，則pD等于2.0
C、在D2O中溶解0.01mol　NaOD配成1L溶液，則pD等于12.0
D、達(dá)當(dāng)由重水電離出來的c（D+）等于10-13mol/L時(shí)，溶液的pD等于1或13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的金屬鉀放入236g某溫度水中，恰好得到該溫度的飽和溶液312g，則此溫度下KOH的溶解度為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列5種烴：（1）2-甲基丁烷；（2）2，2一二甲基丙烷；（3）戊烷；（4）丙烷；（5）丁烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A、（1）（2）（3）（4）（5）
B、（3）（1）（2）（5）（4）
C、（4）（5）（2）（1）（3）
D、（2）（3）（5）（4）（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是  （　　）
A、向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
B、向FeSO4溶液中通入過量CO2，有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生
C、SO2具有漂白性，常用于自來水消毒
D、Fe和Br2混合加熱生成FeBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、石墨能導(dǎo)電，是電解質(zhì)
B、干冰是酸性氧化物
C、氯水是純凈物
D、CaCO3難溶于水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A L硫酸鋁溶液中，含有B mol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
B
A
mol/L
B、
2A
B
 mol/L
C、
B
2A
mol/L
D、
A
2B
 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）34g NH3共有
 
mol原子，0.1molH2S共約有
 
個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
 
，含有的分子數(shù)目之比為
 
．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為
 
．
（2）
 
mol CO2中含有3g碳．標(biāo)況下，
 
L CO2中含有0.25mol 氧原子，
 
mol CO2中含有3.01×1023個(gè)CO2分子，它的質(zhì)量是
 
．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為
 
．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是
 
；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?x C（g）+D（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體C 的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�
A、反應(yīng)方程式中的x=1
B、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
C、t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D、t3時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

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