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【題目】一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是

A.X為負極，Y為正極

B.該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

C.在標準狀況下，通入 5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉移

D.工作一段時間后，KOH的物質的量減少

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)電極反應式X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-可知，X極甲烷被氧化，應為原電池的負極反應，Y極氧氣得電子被還原，應為原電池的正極反應，故A正確；

B．根據(jù)電極反應式X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，可知反應消耗KOH，OH-濃度減小，則pH減小，堿性減弱，故B錯誤；

C．n（O2）=，轉移電子的物質的量為0.25mol×4=1mol，故C正確；

D．X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-，則總反應：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，氫氧化鉀被消耗，物質的量減小，故D正確；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___

②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：

①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉化關系(產物H2O未標出)，下列說法不正確的是

A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B. 甲與丁可能發(fā)生反應:+Ba2+ +OH-BaCO3↓+H2O

C. 丙溶液與S2-、、可以大量共存

D. 甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產生較高能量的O2，隨即它又轉變?yōu)槠胀?/span>O2，并發(fā)出紅光。進行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：

（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）

（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。

（3）儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為__。

（4）儀器②中試劑的主要作用是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。

（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）

（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。

（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）

（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質（I2），由此推測這兩種元的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（　　）

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應和氧化反應

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。

(2)①和③的反應類型分別為________、________。

(3)E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為__________。

(5)芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結構簡式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B. Cl2與熱的NaOH溶液反應：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O

C. 電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑

D. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。

(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價電子排布式為_________。

(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。

(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。

①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應得到GaAs，化學方程式為____________________。

②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________；AsH3的空間構型是________________。

(4)GaF3的熔點為1000℃，GaC13的熔點為77.9℃，其原因是_______________________。

(5)砷化鎵是半導體材料，其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為_______。

②原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中a(0，0，0)、b(1，)，則c原子的坐標參數(shù)為______________。

③砷化鎵的摩爾質量為M g·mol-1，Ga的原子半徑為p nm，則晶體的密度為____g·cm-3。

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