Question

實驗測得在67℃時，某反應體系在CCl₄溶液中各物質的濃度隨時間的變化如圖，請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為

 

．
（2）0～5 min鐘內，氧氣的平均反應速率v （O₂）=

 

．
（3）0～2 min內v （N₂O₅）明顯大于2～5 min內的v（N₂O₅），原因是

 

．
（4）該反應的平衡常數(shù)表達式為

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖中的有關物質的濃度的變化可以判斷反應物、生成物，及它們之間量的關系，進而寫出化學方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

求速率；
（3）根據(jù)影響速率的因素可判斷；
（4）根據(jù)化學方程式及平衡常數(shù)的定義可寫出表達；

解答： （1）由圖象可知，在5min時，NO₂的濃度增加了1.68mol/L，O₂的濃度增加了0.42mol/L，N₂O₅的濃度減小了1-0.16=0.84mol/L，所以NO₂、O₂為生成物，N₂O₅為反應物，它們的變化的濃度之比=1.68：0.42：0.84=4：1：2，所以化學反應方程式為：2N₂O₅?4NO₂+O₂，
故答案為：2N₂O₅?4NO₂+O₂；
（2）v （O₂）=

△c(O2)

△t

=

0.42mol/L

5min

=0.084mol/（L?min），故答案為：0.084mol/（L?min）；
（3）因為在0～2 min內反應物平均濃度要比2～5 min內的反應物濃度要大，濃度越大反應速率越快，
故答案為：0～2 min內c （N₂O₅）大于2～5 min內的c（N₂O₅）；
（4）平衡常數(shù)是指生成物濃度系數(shù)次冪之積與反應物濃度系數(shù)次冪之積之比，所以反應2N₂O₅?4NO₂+O₂的平衡常數(shù)表達式為K=

c4(NO2)?c(O2)

c2(N2O5)

，
故答案為：

c4(NO2)?c(O2)

c2(N2O5)

．

點評：本題考查了學生運用圖象寫方程式由此求得反應速率、判斷影響速率的因素的能力，難度不大．關鍵是要注意圖中的物理量的單位．