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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．下列敘述正確的是（　　）
A．冰晶石能降低Al2O3的熔點，用Al2O3煉鋁時加入它可減少能耗
B．Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈
C．氧化鈉能與H2O、CO2反應，可用作漂白劑和供氧劑
D．常溫時濃硝酸與鐵不反應，可用鐵桶貯存濃硝酸

分析 A．氧化鋁熔點很高，為降低其熔點，常常加入冰晶石；
B．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光；
C．氧化鈉不能用作漂白劑和供氧劑；
D．濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應．

解答 解：A．工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，在實際生產中，向氧化鋁中添加冰晶石是為了降低氧化鋁的熔點，故A正確；
B．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用作信號彈，故B正確；
C．氧化鈉不具有強氧化性，與水、二氧化碳反應不生成氧氣，不能用作漂白劑和供氧劑，故C錯誤；
D．濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，明確反應原理是解本題關鍵，熟悉常見物質的性質，注意D中反應原理，會運用化學知識解釋生活現象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．完成下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）高溫下鐵和水蒸氣反應3Fe+4H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）硫酸鋁與氨水反應Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4、Al3++3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3NH4+
（3）Fe跟FeCl3溶液反應Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品的合成路線如下：

提示：
根據上述信息回答：
（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是醛基，B→C的反應類型是取代反應．
（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式：．
（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，I和J分別生成 和 ，鑒別I和J的試劑為FeCl3或濃溴水．
（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：．
（5））寫出B生成C的化學反應方程式：2CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH3OCH3+H2O．
（6））寫出B生成D的化學反應方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．科學家研究發(fā)現${\;}_{82}^{212}$Pb具有殺死癌細胞的功效．下列關于${\;}_{82}^{212}$Pb的說法正確的是（　�。�
A．質子數是212B．中子數是130C．電子數是194D．質量數是82

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于化學用語敘述正確的是（　　）
A．H2O2的電子：
B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．S2-離子的結構示意圖：
D．FeSO4的電離方程式：FeSO4═Fe3++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據下面的反應路線及所給信息填空．
A$→_{I}^{Cl_{2}，光照}$（一氯環(huán)己烷）$→_{II}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{Ⅲ}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{Ⅳ}{→}$
①A的結構簡式是
I的反應類型是取代反應，II的反應類型是消去反應
②反應Ⅳ的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．某CaCO3試樣0.1427g制成溶液后，在氨性條件下將Ca2+沉淀為CaC2O4．CaC2O4經過濾、洗滌后溶于酸，再用KMnO4標準溶液[c（$\frac{1}{5}$KMnO4）=0.1012mol/L]滴定溶液中的C2O42-，消耗27.62mL，計算該樣中CaCO3的質量分數．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．400K、101.3kPa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．請回答下列問題：
（1）該烴在組成上必須滿足的基本條件是烴分子組成中氫原子數為8；
（2）當a=10L時，該烴可能的分子式為C3H8或C4H8；
（3）當該烴的分子式為C7H8時，a的取值范圍為a≥13.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．回答下列問題
（1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（2）與As同族的元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是，穩(wěn)定性最強的是NH3．
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位離子．請寫出生成此配位離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（5）實驗測得的HF的相對分子質量大于理論上HF的相對分子質量其原因是F元素電負性很大，分子之間形成氫鍵，以形成締合分子（HF）n．
（6）已知H3PO3為二元酸請寫出它與過量的NaOH溶液反應的化學方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
（7）K3[Fe（CN）6]中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對電子，Fe3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）．
（8）H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大（填“大”或“小”），原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小．

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