Question

17．室溫下，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na₂CO₃溶液中，由水電離出的 c（OH^-）大小為（　�。�

• A． 兩者相等
• B． 前者大
• C． 后者大
• D． 無法比較

Answer 1

分析 酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，根據溶液的pH值，分別求出水電離產生的氫離子或者是氫氧根的濃度，進行比較即可得出答案．

解答 解：酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，對于氫氧化鉀而言，溶液中的氫離子是由水離出的，pH=9，則c（H⁺）=10^-9mol/L，因為由水電離出的氫離子濃度等于氫氧根的濃度等于10^-9mol/L；
對于Na₂CO₃而言，碳酸根與水發(fā)生水解反應，溶液中的氫離子和氫氧根離子都是水電離的，pH=9的碳酸鈉溶液中氫氧根濃度為10^-5mol/L，于是由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根的濃度等于10^-5mol/L，只不過，氫離子被碳酸根結合了，所以后者是前者的10⁴倍，
故選C．

點評 本題考查學生水的電離知識，鹽類水解促進水的電離，難度不大．