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某有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為2：3，可以說（　�。�
A、該有機物中含C、H、O三種原子
B、該化合物是乙烷
C、該化合物中C、H原子個數(shù)比為1：3
D、該化合物分子中含2個C原子、6個H原子，但一定不含有O原子
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：3，則確定有機物分子中C、H個數(shù)之比為2：3×2=1：3，結(jié)合烷烴中H元素飽和C的四價結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子中含有2個C原子、6個H原子，可能為烷烴，也可能是含氧有機物．
解答： 解：有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：3，則確定有機物分子中C、H個數(shù)之比為2：3×2=1：3，結(jié)合烷烴中H元素飽和C的四價結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子中含有2個C原子、6個H原子，可能為C2H6，也可能是含氧有機物，故AB錯誤、CD正確，故選CD．
點評：本題考查有機物燃燒的計算，難度不大，注意利用原子守恒確定有機物分子中C、H原子個數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是（　�。�
A、平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙
B、平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙
C、平衡時體系壓強：2p甲＞p乙
D、反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用生活中常見的材料可以進行很多科學(xué)實驗，如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池示意圖．當(dāng)電池工作時，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、鋁罐將逐漸被腐蝕
B、石墨棒應(yīng)與玩具電機的負極相連
C、石墨棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+2H2O-4e-═4OH-
D、該電池工作一段時間后石墨棒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
B、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于SO2具有漂白作用
C、將Ba（OH）2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時，鋁只以AlO2-形式存在
D、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）3溶液中加入過量鋅粉，最先被還原的是Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的濃度等于0.4mol/L，當(dāng)加入2mol/L的KOH溶液50mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.05mol?L-1
C、0.45mol?L-1
D、0.225mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中需要用玻璃棒的是（　　）
①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解        ④蒸餾      ⑤萃�。�
A、①②③B、②③④
C、③④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B、H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化
C、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D、對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B、依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C、使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D、FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中的每1方格表示一種有關(guān)的反應(yīng)物或生成物．其中A、C為無色氣體．

完成下列問題：
（1）物質(zhì)M可以是
 
，F(xiàn)是
 
．
（2）反應(yīng)①除生成D外，生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）檢驗M中陽離子的方法：
 
．
（4）G到E的離子反應(yīng)方程式：
 
，每生成標(biāo)況下1.12L的E，轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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同步練習(xí)冊答案