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有3種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3：2：1，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)，此3種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為
[     ]
A．1：1：1
B．6：2：3
C．4：3：18
D．2：1：3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

國(guó)家環(huán)�？偩帧碍h(huán)境監(jiān)測(cè)公報(bào)”中指出，減少SO2等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國(guó)“十一五”期間環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)．保護(hù)我們賴以生存的環(huán)境應(yīng)該成為我們每個(gè)人的自覺(jué)行動(dòng)．下面是一些有關(guān)大氣污染及治理的問(wèn)題，請(qǐng)回答相關(guān)的內(nèi)容：
（1）分析某地幾年內(nèi)的降雨成分發(fā)現(xiàn)，前些年雨水中陰離子主要以SO2-4離子為主，近幾年雨水中
NO
-
4
離子的比例有呈明顯上升的趨勢(shì)．通過(guò)該地的雨水樣本分析，推測(cè)該地的大氣污染特征是
 
．
A．煤煙型
B．機(jī)動(dòng)車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
D．由機(jī)動(dòng)車尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對(duì)樣本進(jìn)行一段時(shí)間的pH值測(cè)定，其測(cè)定結(jié)果見(jiàn)下表：
測(cè)試時(shí)間/h 0 1 2 3 4 6 6
樣本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因
 
．
（3）在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術(shù)．其做法是用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復(fù)合肥．氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式
 
．
（4）為將SO2的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2和得到單質(zhì)硫．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：
A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
B．xCO+Sx═xCOS
C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填字母）．COS分子的電子式為
 
．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進(jìn)行處理，變成兩種無(wú)毒的物質(zhì)后排放．下列流程是探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
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若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．在催化劑存在下NH3還原NO的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

SO2是引起大氣污染的主要有害氣體之一，我國(guó)大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定大氣中SO2的最高濃度限值如下表：大氣中SO2三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)濃度限值

濃度限值[mg/(m3空氣)]

一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

年日平均

0.02

0.06

0.10

日平均

0.05

0.15

0.25

任何一次

0.15

0.50

0.70

注：“年日平均”為任何一年的平均濃度均值不許超過(guò)的限值；“日平均”為任何一日的平均濃度不許超過(guò)的限值；“任何一次”為任何一次采樣測(cè)定不許超過(guò)的濃度限值。

據(jù)報(bào)道，1952年2月，某城市霧大無(wú)風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，大氣中SO2的含量高達(dá)3.8mg/（m3空氣） ，煙塵達(dá)4.5mg/（m3空氣），居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000，流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的____組織，大氣中SO2超標(biāo)最容易影響人的_______系統(tǒng)而患疾病，而河流中魚類死亡與SO2造成大氣污染所形成______有關(guān)。

某空氣污染監(jiān)測(cè)儀是根據(jù)SO2和Br2水的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定空氣中的SO2含量的。反應(yīng)的溴來(lái)自一個(gè)裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解池陽(yáng)極的氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極室與陰極室是隔開(kāi)的。當(dāng)測(cè)量某地區(qū)空氣中SO2的含量時(shí)，一天中作了三次取樣監(jiān)測(cè)，每次取樣的空氣（已除塵）都以1.5×10-4m3.min-1的流速進(jìn)入電解池的陽(yáng)極室，從電流計(jì)顯示出每次的電流強(qiáng)度分別為8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能夠保持電解池中Br2濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應(yīng)（設(shè)空氣中不含與溴反應(yīng)的其它雜質(zhì)、1個(gè)電子電量為1.6×10-19C）。

寫出此監(jiān)測(cè)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。計(jì)算該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量有沒(méi)有達(dá)到大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)？

當(dāng)大氣中SO2污染較嚴(yán)重時(shí)，目前有一種降低其危害的方法是用直升飛機(jī)噴撒白堊粉，其化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的碳酸鈣礦和菱鎂礦，若該發(fā)電廠以含硫重油作燃料，請(qǐng)就地取材提出三種化學(xué)反應(yīng)原理與上一小題不同的“脫硫”方法（用化學(xué)方程式表示，）：

第一種______________；第二種______________； 第三種______________。

某10 6 kW火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油為燃料，重油使用量為0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度為0.95g.cm3）。該廠開(kāi)工率（每年實(shí)際運(yùn)轉(zhuǎn)天數(shù)）為80%，對(duì)煙道氣的脫硫效率為90%。問(wèn)一年間對(duì)煙道氣脫硫回收的SO2能生成多少噸石膏（CaSO4·2H2O）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).

為測(cè)定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

 

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量/g

12.60

18.90

28.00

二氧化硫的體積/L

1.12

1.68

2.24

硫的質(zhì)量/g

1.28

1.92

2.56

(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________；

_____________________________________________。

(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項(xiàng)字母)；

A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分

B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分

C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分

(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________；

(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________________mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省三河一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).
為測(cè)定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

 
第一份
第二份
第三份
樣品的質(zhì)量/g
12.60
18.90
28.00
二氧化硫的體積/L
1.12
1.68
2.24
硫的質(zhì)量/g
1.28
1.92
2.56
(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________；
_____________________________________________。
(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項(xiàng)字母)；
A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分
B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分
(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________；
(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).

為測(cè)定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

 

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量/g

12.60

18.90

28.00

二氧化硫的體積/L

1.12

1.68

2.24

硫的質(zhì)量/g

1.28

1.92

2.56

(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________；

_____________________________________________。

(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項(xiàng)字母)；

A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分

B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分

C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分

(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________；

(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________________mol/L。

 

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