Question

下列說法正確的是（　　）

	A．	已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1

Answer 1

考點：

反應熱和焓變；熱化學方程式．.
專題：	化學反應中的能量變化．
分析：	A、據(jù)燃燒熱的概念分析； B、氣態(tài)物質(zhì)變成液態(tài)時放熱； C、合成氨是可逆反應，熱化學方程式中的焓變是完全轉(zhuǎn)化時的數(shù)值； D、據(jù)蓋斯定律解答．
解答：	解：A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，故A錯誤； B、氣態(tài)物質(zhì)變成液態(tài)時放熱，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，故B錯誤； C、合成氨是可逆反應，熱化學方程式中的焓變是完全轉(zhuǎn)化時的數(shù)值，故C錯誤； D、有已知反應①和②，據(jù)蓋斯定律②﹣①得：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1，故D正確； 故選D．
點評：	本題考查了燃燒熱、可逆反應的焓變、蓋斯定律，題目難度不大．