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14．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常見的周期表中，共有七個(gè)周期，三個(gè)短周期、四個(gè)長(zhǎng)周期
B．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
C．短周期元素，是指一、二、三周期，分別有2、8、8種元素
D．ⅠA中的金屬元素，稱為堿金屬元素，ⅦA元素又稱為鹵族元素

分析 元素周期表中有7個(gè)周期、7個(gè)主族，短周期為一、二、三周期，IA族含H元素及堿金屬元素，以此來(lái)解答．

解答 解：A、共有三個(gè)短周期，4、5、6、7為四個(gè)長(zhǎng)周期，故A正確；
B、元素周期表有16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，其中第ⅤⅢ族占三個(gè)縱列，共18個(gè)縱行，故B錯(cuò)誤；
C、一、二、三周期為短周期，分別有2、8、8種元素，故C正確；
D、第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期表的遞變規(guī)律以及元素的分布知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有③⑤（填序號(hào)，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①④．
①液氧②3517 Cl③白磷④氧氣⑤紅磷⑥1737C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（　�。�
A．觀察外觀是否規(guī)則B．測(cè)定是否有固定的熔點(diǎn)
C．進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)D．驗(yàn)證是否有各向異性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分別與CH3CH2OH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系（　�。�
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)LCO2氣體通過(guò)足量Na2O2后所得氣體再與bLNO混合時(shí)，可得到c L氣體（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若a＜b，則c＜$\frac{1}{2}$（a+b）B．若a＜b，則c＞$\frac{1}{2}$（a+b）C．若a＞b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）D．若a=b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某實(shí)驗(yàn)小組在含一定量Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出OA段反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）請(qǐng)描述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澄清石灰水先變渾濁后變澄清．
（3）通CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C單質(zhì)的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬性A＞B＞D
B．B和C形成的化合物中可能有共價(jià)鍵
C．原子序數(shù)D＞C＞A＞B
D．四種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陰極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e -=ClO-+H2 O
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO 32-+6H2O
C．電解時(shí)使用鋰釩氧化物二次電池（V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5）做電源，電池充電時(shí)a 電極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5_xe-=V2O5+xLi+
D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過(guò)程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl            B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl             D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制，若不經(jīng)過(guò)二次精制，直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是H2，F(xiàn)電極的名稱是陽(yáng)極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%（保留兩位小數(shù)）．

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