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原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
電能
電能
的裝置；在鋅-銅原電池中鋅片作
負(fù)
負(fù)
極．
分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在銅鋅原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極．
解答：解：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；在銅鋅原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：電能；負(fù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的概念及正負(fù)極的判斷，難度不大，明確原電池和電解池的區(qū)別，知道原電池正負(fù)極的判斷方法，注意不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)在電解質(zhì)溶液中得失電子的難易程度判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的歷史進(jìn)程中，人類(lèi)要合理地開(kāi)發(fā)和利用能源、資源，保護(hù)好環(huán)境，這一切都離不開(kāi)化學(xué)．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，許多化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是表現(xiàn)為
 
（填“熱量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用，綠色植物在光合作用中把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為
 
（填“電能”或“化學(xué)能”）．原電池是一種常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化裝置，在原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于
 
（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）燃?xì)夤疽岩惶滓悦簹猓ㄖ饕煞质荂O、H2）為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí)，灶具應(yīng)作相應(yīng)調(diào)整，合理的方法是
 
（填字母）．
a．增大空氣的進(jìn)入量            
b．增大天然氣的進(jìn)入量
c．空氣和天然氣的進(jìn)入量都減小
（3）目前，石油和煤不僅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工過(guò)程中，能夠得到苯的是
 
（填字母）．
a．石油的裂解            b．煤的干餾             c．石油的分餾
（4）已知某地區(qū)酸雨污染比較嚴(yán)重．分析該地區(qū)降雨的成分發(fā)現(xiàn)，雨水中的陰離子以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的62%；陽(yáng)離子以銨根離子為主，約占陽(yáng)離子總量的84%．陰離子中SO42-和NO3-的質(zhì)量比約為4.13：1，且NO3-的比例呈明顯上升的趨勢(shì)．
①該地區(qū)大氣污染的特征是
 
（填字母）．
a．煤煙型            
b．機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣型
c．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣混合型轉(zhuǎn)化
②請(qǐng)你給出該地區(qū)防治酸雨的兩條主要措施：
 
、
 
．
③某研究小組擬選擇“不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”為課題進(jìn)行探究．如果你參加該課題的探究，在小組討論測(cè)定地點(diǎn)時(shí)，你建議選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別是
 
（至少答出3種不同類(lèi)別的地點(diǎn)）．
（5）汽車(chē)尾氣中含有氮氧化物和一氧化碳等有害氣體，在加裝了汽車(chē)尾氣處理裝置后，可以使尾氣中的有害成分在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為N2、CO2排出．現(xiàn)在有NO、NO2、CO三種氣體組成的混合氣甲40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在催化劑存在下充分反應(yīng)后，得到無(wú)色無(wú)毒的混合氣乙，再將乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，則原混合氣甲中NO與NO2的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省豫南九校高三第四次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽欢潆姇r(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： Fe + NiO2 + 2H2O  Fe（OH）2 + Ni（OH）2

關(guān)于此蓄電池下列說(shuō)法中, 錯(cuò)誤的是:（    ）

①     放電時(shí)，NiO為正極；

②     充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e-= Fe+2OH;

    ③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；

    ④充電時(shí)，Ni(OH)2的反應(yīng)式為：Ni(OH)2-2e-=NiO+2H;

⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；

A. ③                    B.②                      C. ②和④             D. ①③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： Fe + NiO2+ 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2

關(guān)于此蓄電池下列說(shuō)法中, 錯(cuò)誤的是:（    ）

①     放電時(shí)，NiO為正極；

②     充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e-=Fe+2OH;

    ③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；

    ④充電時(shí)，Ni(OH)2的反應(yīng)式為：Ni(OH)2-2e-=NiO+2H;

⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；

A. ③                   B.②                     C. ②和④            D. ①③⑤

 

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