Question

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍；B與D組成的化合物是一種溫室氣體；C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿．據(jù)此回答下列問題．
（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為

 

．
（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為

 

．
（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是

 

．（用元素符號表示）
（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE₂，其理由是

 

，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為

 

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是

 

．
（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為

 

，C離子的配位數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A是宇宙中含量最豐富的元素，應為H；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍，則D為O，E為S元素；B與D組成的化合物是一種溫室氣體，應為二氧化碳，B為C元素；C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子，且原子序數(shù)小于O，應為N元素；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿，應為Cu，以此解答該題．

解答： 解：A是宇宙中含量最豐富的元素，應為H；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍，則D為O，E為S元素；B與D組成的化合物是一種溫室氣體，應為二氧化碳，B為C元素；C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子，且原子序數(shù)小于O，應為N元素；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿，應為Cu，
（1）F為Cu，形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²sp⁶3d⁹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²sp⁶3d⁹；
（2）S的一種具有強還原性的氧化物為SO₂，分子中含有2σ鍵，孤電子對為

6-2×2

2

=1，為sp²雜化，則分子的VSEPR模型為平面三角形，
故答案為：平面三角形；
（3）非金屬性越強，第一電離能越大，但N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結構，則第一電離能由小到大的順序是O＜N，O的第一電離能大于S，則第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；
（4）A和D形成的18電子化合物為H₂O₂，為極性分子，而CS₂為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知H₂O₂難溶于CS₂，可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，反應的離子方程式為H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃，
故答案為：H₂O₂為極性分子，而CS₂為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知H₂O₂難溶于CS₂；H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃；
（5）甲的相對分子質量最小，則為NO，一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，生成NO₂，且剩余NO，且二者等量，被堿液吸收發(fā)生氧化還原反應為NO+NO₂+2NOH=2NaNO₂+H₂O，則該鹽為NaNO₂，故答案為：NaNO₂；
（6）F為Cu，C為N，由晶胞示意圖可知，Cu位于定點，數(shù)目為8×

1

8

=1，N為棱，數(shù)目為12×

1

4

=3，則化學式為CuN₃，Cu離子的配位數(shù)是3×

1

4

×8=6，
故答案為：CuN₃；6．

點評：本題考查結構性質位置關系，為高考常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，涉及核外電子排布、第一電離能、晶體類型與性質、晶胞等，推斷元素是解題關鍵，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．