Question

濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：

①NaHSO₄

②H₂SO₄

③H₃PO₄

④Al₂(SO₄)₃

⑤Na₂CO₃

⑥NaHCO₃

⑦NaNO₃．溶液的pH由小到大的順序是________．

Answer 1

答案：②＜①＜③＜④＜⑦＜⑥＜⑤
解析：

H2SO4為二元強酸，c(H+)＝0.2 mol·L－1；H3PO4為三元弱酸，c(H+)＜0.1 mol·L－1．NaHSO4為強酸酸式鹽，酸根在水中完全電離： 　　 　　NaHSO4相當(dāng)于一元強酸，溶液c(H+)＝0.1 mol·L－1． 　　NaNO3為強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性．Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽，能少量水解顯弱酸性．Na2CO3和NaHCO3都是強堿弱酸鹽，水解顯堿性． 　　由于CO比HCO結(jié)合H+的能力更強，那么Na2CO3的水解比NaHCO3水解更強烈，且Na2CO3水解產(chǎn)物為NaHCO3和NaOH，因此Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強．