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有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為
 
，可能含有的物質(zhì)
 
為
 
，不可能含有的物質(zhì)
 

（2）寫出第①步發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：
分析：將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，可能為BaSO4或BaCO3沉淀，一定含有BaCl2；
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，說明為BaCO3沉淀，則一定含有K2CO3，不含Na2SO4；
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀為AgCl，由于含有BaCl2，則不能確定是否含有NaCl，以此解答該題即可．
解答： 解：白色固體溶解于水有白色沉淀生成，可能為BaSO4或BaCO3沉淀，一定含有BaCl2；
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，說明為BaCO3沉淀，則一定含有K2CO3，不含Na2SO4；
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀為AgCl，由于含有BaCl2，則不能確定是否含有NaCl、NaNO3，
（1）由以上分析可知一定含有BaCl2、K2CO3，一定沒有Na2SO4，不能確定的是NaCl，
故答案為：BaCl2、K2CO3；NaCl、NaNO3；Na2SO4；
（2）K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3，BaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難度不是很大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)氧化劑RO3-中R元素能被還原成較低的價態(tài)，如果還原2.4×10-2molRO3-需要6×10-2molNa2SO3（Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4），則反應(yīng)后R元素的價態(tài)是（　�。�
A、0B、+1C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中僅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中一定不正確的是（　�。�
A、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B、C（C1-）=C（NH4+），且C（H+）═C（OH-）
C、C（NH4+）＜C（Cl-）＜C（H+）＜C（OH-）
D、C（OH-）＜C（NH4+）＜C（H+）＜C（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol
陰離子 SO42-、NO2-、Cl-
陽離子 Fe2+、Fe3+、NH4-、Mg2+、Al2-
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號）
 
，陰離子是
 

（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發(fā)生的離子方程式是
 
、
 

（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四川省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的，為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：
請回答：
（1）步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作，名稱是
 
，所需要的實驗儀器和用品除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外，還要
 
．
（2）步驟③加入過量NaOH的目的是：
 

（3）步驟⑥需加入適量的
 
（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
，
 

（4）步驟④主要發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為：
 
，
 

（5）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：KIO3+5KI+3H2SO4=═3I2+3K2SO4+3H2O，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）
A、稱量時NaOH已經(jīng)潮解
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過
C、定容時俯視容量瓶的刻度線
D、定容搖勻后，有少量溶液外流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型的納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的．
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，用光照射后，能看到
 
；
（2）鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應(yīng)得到MFe2Ox的反應(yīng)屬于
 
（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）；
（3）在酸性條件下，F(xiàn)e2O42-容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+則該反應(yīng)中的氧化劑是
 
；還原劑是
 
．
（4）現(xiàn)有一瓶FeCl3飽和溶液，寫出其電離方程式
 
．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，微熱后，液體變?yōu)?div id="rpbjfbh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
，該實驗不宜長時間加熱，原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案