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如圖所示是氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖．

依據(jù)工藝流程圖，完成下列填空：

(1)

在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)．用電極反應(yīng)式說明溶液中pH發(fā)生變化的原因：

_______________________________________

(2)

在制取NaOH的過程中，需要采用過濾操作的生產(chǎn)階段是

_______________________________________

(3)

為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序是________

A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

D、NaOH、Na2CO3、鋇試劑同時(shí)加入

(4)

家庭消毒液的成分是NaClO，用電解法制消毒液的化學(xué)方程式是

___________________________________________

(5)

氯堿廠制取NaOH時(shí)，電流強(qiáng)度為b A，電解效率為a．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 g／mol，NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g／mol，一個(gè)電子的電量為QC，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請用一個(gè)代數(shù)式表示該氯堿廠生產(chǎn)的NaOH的日產(chǎn)量) (kg)：___________________________________________

答案：2．化鹽、精制、脫鹽;3．B、C;
解析：

(1)

增大,2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

(4)

NaCI+H2ONaClO+H2↑

(5)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?閔行區(qū)模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
BC
BC
（填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
（填寫操作名稱）、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中
NaCl
NaCl
可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時(shí)，還產(chǎn)生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)
鹽酸（或HCl）
鹽酸（或HCl）
．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．則以下敘述正確的是
AC
AC
（填編號）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為
24.0mol/L
24.0mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：022

如圖所示是氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖．

依據(jù)工藝流程圖，完成下列填空：

(1)

在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)．用電極反應(yīng)式說明溶液中pH發(fā)生變化的原因：

_______________________________________

(2)

在制取NaOH的過程中，需要采用過濾操作的生產(chǎn)階段是

_______________________________________

(3)

為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序是________

A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
B、加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
C、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
D、NaOH、Na2CO3、鋇試劑同時(shí)加入
　

(4)

家庭消毒液的成分是NaClO，用電解法制消毒液的化學(xué)方程式是

___________________________________________

(5)

氯堿廠制取NaOH時(shí)，電流強(qiáng)度為b A，電解效率為a．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 g／mol，NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g／mol，一個(gè)電子的電量為QC，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請用一個(gè)代數(shù)式表示該氯堿廠生產(chǎn)的NaOH的日產(chǎn)量) (kg)：___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：閔行區(qū)模擬 題型：問答題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

精英家教網(wǎng)

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：______．
（2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序?yàn)開_____（填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______（填寫操作名稱）、冷卻結(jié)晶、______（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中______可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時(shí)，還產(chǎn)生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)______．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．
精英家教網(wǎng)
則以下敘述正確的是______（填編號）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2008年上海市閔行區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：    ．
（2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序?yàn)?u>    （填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過    （填寫操作名稱）、冷卻結(jié)晶、    （填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中    可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時(shí)，還產(chǎn)生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)    ．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．則以下敘述正確的是    （填編號）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為    ．

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