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下列關于化學用語的表述正確的是（   ）

A．碳—14核素：B．乙醇的結構簡式：C2H6O
C．HClO的結構式為H-O-ClD．甲烷分子的球棍模型：

C

解析試題分析：碳元素的原子序數是6，A不正確，應該是；B不正確，C2H6O表示分子式，結構簡式應該是CH3CH2OH；D不正確，該模型表示的是比例模型，球棍模型是，所以答案選C。
考點：考查常見化學用語的正誤判斷
考點：該題是基礎題，難度不大。常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?湖南模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
．
（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
．
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物，其中A、B、C為單質，轉化關系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質，C為雙原子分子組成的單質，E能使品紅溶液褪色．
①F的電子式為
．
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等，則起始參加反應的A和C的物質的量之比是
2：1
2：1
．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍．
①下列關于D的說法正確的是
bc
bc
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p5
1s22s22p5
．
（2）在c6a6分子中，元素c為
sp2
sp2
雜化，該分子是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為
，ci2與ce2比較，沸點較高的是
CS2
CS2
（寫分子式）．
（4）第一電離能：h
＞
＞
i；電負性：g
＜
＜
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是
AB
AB
．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數是
4
4
個．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年重慶西南大學附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學用語回答下列問題：
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中，元素c為    雜化，該分子是       分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)ci2分子的電子式為_________________________，ci2與ce2比較，沸點較高的是_____________(寫分子式)。
(4)第一電離能：h______i；電負性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是             。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是____________________，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中j原子的個數是_______個。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市大興區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

⑦

 

⑧

⑨

 

 

（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為_________________________。

（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）____________________。

a.MnO2      b.FeCl3       c.Na2SO3              d.KMnO4

（4）下圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物，其中A、B、C為單質，轉化關系如下：

I.若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質，C為雙原子分子組成的單質，E能使品紅溶液褪色。

①F的電子式為      。

②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等，則起始參加反應的A和C的物質的量之比是      。

II.若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。

①下列關于D的說法正確的是      （填字母）。

a.能與水發(fā)生化合反應

b.既有氧化性，又有還原性

c.既含離子鍵，又含非極性共價鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應式是      。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

 

 

 

 

 

 

 

 

b

c

d

 

 

 

 

 

 

 

e

f

 

 

 

 

 

 

 

g

 

h

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

用化學用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，

     h2+中未成對電子數為                 。

（2）在b2a2分子中，元素b為     雜化，該分子是        分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數目比為           。

（3） bd2與bf2比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                     。

（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是              。

A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素

B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族

D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）科學研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學式為           ，其熔點比金剛石            （填“高”或“低”）。

 

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