Question

將100mL 0.2mol/L 的鹽酸與100mL 0.3mol/L 的鹽酸混合（假設混合時體積變化忽略不計），求
（1）混合后鹽酸溶液的物質的量濃度；
（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復為0.3mol/L，則需要向其中通入標況下的HCl氣體多少升？（體積變化忽略不計）

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據c=

n(總)

V(總)

計算混合后所得溶液的濃度；
（2）根據n=cV計算溶質的物質的量，根據V=nV_m計算氣體的體積．

解答： 解：（1）n（總）=0.1L×0.2mol/L+0.1L×0.3mol/L=0.05mol，
混合后鹽酸溶液的物質的量濃度為：c=

0.05mol

0.2L

=0.25mol/L，
答：混合后鹽酸溶液的物質的量濃度為0.25mol/L．
（2）若欲將該200mL鹽酸溶液濃度重新恢復為0.3mol/L，
則溶質的物質的量為：0.2L×0.3mol/L=0.06mol，需加入HCl的物質的量為0.06mol-0.05mol=0.01mol，
則V（HCl）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
答：需要向其中通入標況下的HCl氣體0.224L．

點評：本題考查物質的量濃度的相關計算，題目難度不大，注意相關計算公式的運用．