Question

X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）W位于元素周期表中第

 

周期第

 

族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

 

（寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，

 

（寫化學(xué)式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：

 

．
（4）寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，則X為O元素；
Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1時，Y可能為F或Na，由于原子半徑X＜Y，則Y為Na元素；
W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則W為Si元素；
Z是同周期中非金屬性最強的元素，且原子半徑小于Si、大于O，則Z為Cl元素，
根據(jù)以上分析可知：X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素、W為Si元素．

解答： 解：X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，則X為O元素；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1時，Y可能為F或Na，由于原子半徑X＜Y，則Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則W為Si元素；Z是同周期中非金屬性最強的元素，且原子半徑小于Si、大于O，則Z為Cl元素，根據(jù)分析可知：X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素、W為Si元素，
（1）W為Si元素，Si的原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期第ⅣA族；
X為氧元素，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：三；ⅣA；；
（2）Z為Cl元素，由于非金屬性Cl＞Br，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的是HCl；
由于HF中存在氫鍵，則HF的熔沸點大于HCl，
故答案為：HCl； HF；
（3）Y為鈉元素，Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，所以金屬鈉的活潑性大于Mg，
故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢（其他合理答案也可）；
（4）Y為Na、Z為Cl，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO₄，氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O，
故答案為：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及非金屬性強弱比較、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識點，側(cè)重考查知識運用能力，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)等知識，題目難度中等．