Question

對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法中正確的是(    )?

A.達到平衡時N₂、H₂、NH₃的含量相等?

B.達到平衡后加入N₂，當重新達到平衡時，NH₃的濃度比原平衡的大，H₂的濃度比原平衡的小?

C.達到平衡時，升高溫度，加快了逆反應(yīng)速率，減慢了正反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動?

D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率加快了，逆反應(yīng)速率減慢了?

Answer 1

解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，A選項錯誤。達到平衡后加入N₂，即增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，NH₃的濃度會增大，H₂的濃度會減小，B選項正確。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大程度大于放熱反應(yīng)方向反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C選項描述放熱反應(yīng)速率減慢是錯誤的。催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需的時間，D選項錯誤。?

答案：B?