Question

部分弱酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表

弱酸	氫氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K （25℃）	K=4.93×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=3.53×10-4

下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

• A、NaCN溶液中通入少量CO₂：CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-
• B、Na₂CO₃溶液中通入少量HF：CO₃^2-+2HF→2F^-+CO₂+H₂O
• C、25℃，等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者
• D、中和等體積、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸；
B．酸性HF＞H₂CO₃＞HCO₃^-，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氟化鈉；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越�。�
D．中和等體積、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：A．酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，二者反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫根離子，方程式為CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-，故A正確；
B．酸性HF＞H₂CO₃＞HCO₃^-，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氟化鈉，離子方程式為CO₃^2-+HF→F^-+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，電離平衡常數(shù)HF＞HCN，則電離程度：CN^-＞F^-，所以等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，故C正確；
D．中和等體積、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH的HCN和HF，c（HCN）＞c（HF），則等體積等pH的HCN和HF的物質(zhì)的量前者大于后者，則消耗NaOH的量前者大于后者，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，知道電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度、酸的強(qiáng)弱之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)酸的強(qiáng)弱來(lái)確定生成物，注意D中中和等pH、等體積的酸消耗NaOH的體積與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．