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18．下列各醇，能發(fā)生催化氧化的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)醇氧化的條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子即可．

解答 解：A．與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故A正確；
B．與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故B正確；
C．與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故C正確；
D．與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故D錯誤．
故選ABC．

點評 本題考查醇氧化反應的結(jié)構(gòu)特點，難度中等，注意醇發(fā)生氧化反應的結(jié)構(gòu)特點是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D是4種分屬3個短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體．
（1）寫出元素符號：AH，DS
（2）由A、D形成的化合物分子結(jié)構(gòu)呈V形
（3）寫出由B、C以原子數(shù)1：1形成的化合物的電子式
（4）均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba（OH）2、④Na2O2、⑤MgCl2中，
（1）只由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤（填序號，下同）
（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是④
（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
（1）用雙線橋的方法標出化合價升降、電子得失數(shù)目情況：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
（2）其中被還原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO3和S，還原劑是C；氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2（填元素符號或物質(zhì)的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大，則（　�。�
A．氧化性A-＞B-B．還原性 A-＞B-C．氧化性 A＞BD．還原性A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取、分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是下口進水．
裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液； ③加入過量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是ad（填寫序號字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是CD（從給定的四種裝置中選擇）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于4℃時100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液，下列說法中正確的是：
（　�。�
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL/L
B．所得的溶液的體積為22.5L
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
D．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．中和熱的測定實驗是根據(jù)中和熱的計算公式來設計的．中和熱的計算公式又是根據(jù)中和反應原理、中和熱的定義等推導出來的．以測定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應的中和熱為例，請按要求填寫下列空白：
（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱．由中和熱的定義可知，中和熱的單位是kJ/mol．
（2）我們不能直接測定由于中和反應放出熱量使反應體系降低的能量，而只好測定實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收反應放出的熱量．所以需要一個絕熱裝置，從而保證中和反應放出熱量等于（選填“大于”或“小于”或“等于”）實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量．
（3）如果實驗時所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液體積都為100mL，實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量為qkJ，那么，根據(jù)

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填寫含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分別表示物質(zhì)的比熱容、質(zhì)量、變化溫度]
當忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：
c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
m（溶液）=[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1時，
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，從而得到中和熱的計算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
（4）由以上推導過程可知，測定結(jié)果偏低的一個原因是忽略玻璃儀器吸收的熱量或?qū)懭芤旱谋葻崛菁s為水的比熱容或?qū)懭芤旱拿芏冉频扔谒拿芏龋?br />（5）由以上中和熱的計算式可以看出，中和熱測定實驗需測量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應前溶液的溫度、反應體系的最高溫度．
（6）中和熱測定實驗主要用品：儀器：簡易量熱計（雙層隔熱杯、蓋、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計）、100mL量筒2個；藥品：0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

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