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為使反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是（　　）
A、用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸
B、用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸銅溶液
C、用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D、用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導(dǎo)線等組成原電池
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：該方程式中，銅不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，所以要設(shè)計(jì)成電解池，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：該方程式中，銅不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，所以要設(shè)計(jì)成電解池，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅作陽(yáng)極，能導(dǎo)電的電極為陰極，位于氫之前的金屬可溶性鹽或酸作電解質(zhì)，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)判斷陰陽(yáng)極及電解質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B、電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)
C、電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
D、電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O 可以處理硝酸生產(chǎn)中的NO2，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1molNO2的同時(shí)生成1mol SO3
當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Co（H2O）62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍(lán)色．CoCl2晶體在不同的鹽酸溶液中會(huì)顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍(lán)色，③在一定濃度的鹽酸中會(huì)呈紫色．
（1）某同學(xué)將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？
 
，其原因?yàn)?div id="w500zrs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說(shuō)明）．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）某同學(xué)將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明該平衡的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），此時(shí)，平衡常數(shù)K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]時(shí)的pH=
 
，此時(shí)Co2+是否開(kāi)始沉淀？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
C、6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
D、用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
D、H+、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來(lái)越廣泛．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B、鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大
C、燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)
D、鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol CO氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為
 
890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

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